物理化学 第5版

1 (p1): 第1章 气体
1 (p1-1): 1.1理想气体
1 (p1-1-1): 1.1.1理想气体状态方程
2 (p1-1-2): 1.1.2摩尔气体常量
4 (p1-1-3): 1.1.3混合理想气体定律
5 (p1-2): 1.2实际气体
5 (p1-2-1): 1.2.1实际气体的p、V、T行为
5 (p1-2-2): 1.2.2实际气体的液化及临界点
6 (p1-2-3): 1.2.3实际气体的状态方程
8 (p1-2-4): 1.2.4对应状态原理及压缩因子图
10 (p1-3): 1.3气体分子运动论
10 (p1-3-1): 1.3.1气体分子的速率分布
10 (p1-3-2): 1.3.2最概然速率、平均速率和方均根速率
11 (p1-3-3): 1.3.3气体分子的能量分布
11 (p1-3-4): 1.3.4压力和温度的统计概念
12 (p1-3-5): 1.3.5分子与器壁碰撞和隙流
12 (p1-3-6): 1.3.6分子间碰撞和平均自由程
13 (p1-3-7): 1.3.7气体分子在重力场中的分布
13 (p1-4): 习题
14 (p1-5): 课外参考读物
16 (p2): 第2章 热力学第一定律
17 (p2-1): 2.1引言
17 (p2-2): 2.2热力学术语和某些基本概念
17 (p2-2-1): 2.2.1体系和环境
18 (p2-2-2): 2.2.2体系的性质和状态
19 (p2-2-3): 2.2.3状态方程
20 (p2-2-4): 2.2.4过程和途径
21 (p2-2-5): 2.2.5功和热
21 (p2-2-6): 2.2.6体积功的计算
22 (p2-2-7): 2.2.7可逆过程和不可逆过程
23 (p2-2-8): 2.2.8热力学能
23 (p2-3): 2.3热力学第一定律
23 (p2-3-1): 2.3.1热力学第一定律的文字表述
23 (p2-3-2): 2.3.2封闭体系第一定律的数学式
23 (p2-3-3): 2.3.3焓H
23 (p2-3-4): 2.3.4恒压热Qp与△H
23 (p2-3-5): 2.3.5恒容热Qv与△U
24 (p2-4): 2.4热容
24 (p2-4-1): 2.4.1恒容热容Cv
24 (p2-4-2): 2.4.2恒压热容Cp
24 (p2-4-3): 2.4.3Cp与Cv的关系
24 (p2-4-4): 2.4.4单纯变温过程的热的计算
25 (p2-5): 2.5热力学第一定律应用于理想气体
25 (p2-5-1): 2.5.1焦耳实验
26 (p2-5-2): 2.5.2理想气体的Cp与Cv之差
26 (p2-5-3): 2.5.3理想气体的恒温过程
26 (p2-5-4): 2.5.4理想气体的绝热过程
27 (p2-6): 2.6热力学第一定律应用于实际气体
27 (p2-6-1): 2.6.1焦耳-汤姆孙实验
28 (p2-6-2): 2.6.2焦耳-汤姆孙系数
28 (p2-6-3): 2.6.3实际气体的（？H/？P）T及（？U/？V）T
29 (p2-7): 2.7相变过程的Q、W、△U、△H的计算
29 (p2-7-1): 2.7.1可逆相变化
29 (p2-7-2): 2.7.2恒温、恒压不可逆相变
29 (p2-8): 2.8热化学
29 (p2-8-1): 2.8.1化学反应热
31 (p2-8-2): 2.8.2物质的标准态和标准摩尔反应焓
31 (p2-8-3): 2.8.3规定焓
32 (p2-8-4): 2.8.4标准摩尔反应焓△rH？（298.15K）的求算
34 (p2-8-5): 2.8.5反应热与温度的关系
35 (p2-9): 习题
39 (p2-10): 课外参考读物
41 (p3): 第3章 热力学第二定律
41 (p3-1): 3.1引言
42 (p3-2): 3.2卡诺定理
44 (p3-3): 3.3热力学第二定律的经典表述
44 (p3-3-1): 3.3.1自发过程
44 (p3-3-2): 3.3.2第二定律的经典表述
45 (p3-4): 3.4热力学第二定律的熵表述
45 (p3-4-1): 3.4.1熵函数
46 (p3-4-2): 3.4.2克劳修斯不等式
46 (p3-4-3): 3.4.3熵增加原理
47 (p3-5): 3.5熵变计算
47 (p3-5-1): 3.5.1体系熵变△S的计算
47 (p3-5-2): 3.5.2环境熵变△S环的计算
47 (p3-5-3): 3.5.3熵变计算举例
50 (p3-6): 3.6亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
50 (p3-6-1): 3.6.1亥姆霍兹自由能
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